reacción óxido reducción en electroquímica

 

¿Qué es la oxidación y la reducción en electroquímica?

En electroquímica, la oxidación y la reducción son dos procesos complementarios que ocurren en una celda electroquímica. La oxidación es la reacción en la cual un átomo, ion o molécula pierde electrones, aumentando así su estado de oxidación. Por otro lado, la reducción es la reacción en la cual un átomo, ion o molécula gana electrones, disminuyendo su estado de oxidación.

En una celda electroquímica, la oxidación ocurre en el electrodo llamado ánodo, donde se generan electrones y se liberan al medio. Estos electrones viajan a través del circuito externo hacia el electrodo llamado cátodo, donde se produce la reducción. En este proceso, los electrones se utilizan para reducir los iones presentes en la solución, formando especies químicas con menor estado de oxidación.

¿Dónde se aplica el proceso de reacción óxido-reducción?

El proceso de reacción óxido-reducción se aplica en diversos ámbitos de la industria. Una de las aplicaciones más importantes es en la obtención de metales a partir de sus minerales. Por ejemplo, en la producción de aluminio, se utiliza la reacción de óxido-reducción para extraer el metal de la bauxita, su mineral principal. En este proceso, se reduce el óxido de aluminio presente en la bauxita mediante la utilización de electricidad, generando así aluminio metálico